- Дигаллан
-
Дигаллан 
Общие Систематическое наименование ди-μ-гидридо-тетрагидридогаллий (англ. Di-μ-hydrido-tetrahydridodigallium) Традиционные названия гексагидрид дигаллия(III)
гидрид галлия (III)
Химическая формула Ga2H6 Эмпирическая формула H6Ga2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветная летучая жидкость Молярная масса 145.494 г/моль Термические свойства Температура плавления -21,4 °C Температура кипения (температура определена экстраполированием) 139 °C Температура разложения 139 °C Химические свойства Растворимость в воде реагирует г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 12140-58-8 Дигалла́н (гидрид галлия(III)) — это неорганическое бинарное химическое соединение галлия и водорода. Химическая формула — Ga2H6.
Содержание
История
Возможная подготовка чистого соединения была сообщена в 1989 году и была воспринята как «состязание в силе» (фр. tour de force). Дигаллан был зарегистрирован еще в 1941 году Вибергом, однако, открытие не было подтверждено более поздними работами Гринвуда и других ученых.
Свойства и получение
Двухэтапный подход оказался ключевым для успешного синтеза чистого дигаллана. Вначале, димерный монохлоргаллан (H2GaCl)2 был подготовлен с помощью гидрогенизации трихлорида галлия (GaCl3) с гидросиликатами металлов (общая формула Me3SiH). После этого следует дальнейшее соединение тетрагидрогаллий лития (LiGaH4) с сокращенным монохлоргалланом (без растворителей, при −23 °C) для производства дигаллана; дигаллан получается с малым выходом:
- Ga2Cl6 + 4Me3SiH → (H2GaCl)2 + 4Me3SiCl
- ½(H2GaCl)2 + LiGaH4 → Ga2H6 + LiCl.
Так же образуется в результате обработки тетраметилдигаллана триэтиламином.
Дигаллан является летучим соединением и конденсируется при температуре −50 °C, давая белое вещество. Разлагается при температуре окружающей среды:
В целом, химия дигаллана аналогична диборановой.
Структура и связи
Дифракцией электроных пар при температуре 255 K было установлено, что дигаллан по строению близок к диборану, с наличием двух двухэлектронных трёхцентровых связей. В структуре Ga—H длина связи равна 152 пм, угол в структуре Ga—H—Ga равен 98°, расстояние Ga—Ga равно 258 пм.
В твердом состоянии дигаллан принимает полимерные или олигомерные структуры. Колебательный спектр соответствует тетрамеру (то есть GaH3)4). Колебательные данные указывают на присутствие опорных лигандов гидрида.
Применение
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его.См. также
Соединения галлияАнтимонид галлия (GaSb) • Арсенид галлия (GaAs) • Бромид галлия (GaBr3) • Гидроксид галлия (Ga(OH)3) • Гидроксо-ацетат галлия (Ga(CH3COO)2OH) • Дигаллан (Ga2H6) • Иодид галлия (GaI3) • Нитрат галлия (Ga(NO3)3) • Нитрид галлия (GaN) • Оксид галлия (Ga2O3) • Оксид галлия(I) (Ga2O) • Селенид галлия(II) (GaSe) • Селенид галлия(III) (Ga2Se3) • Сульфат галлия (Ga2(SO4)3) • Сульфид галлия(I) (Ga2S) • Сульфид галлия(II) (GaS) • Сульфид галлия(III) (Ga2S3) • Теллурид галлия(II) (GaTe) • Теллурид галлия(III) (Ga2Te3) • Тетраметилдигаллан (Ga2H2(CH3)4) • Триметилгаллий (Ga(CH3)3) • Трифенилгаллий (Ga(C6H5)3) • Триэтилгаллий (Ga(C2H5)3) • Фосфид галлия (GaP) • Фторид галлия (GaF3) • Хлорид галлия(II) (GaCl2) • Хлорид галлия (GaCl3)
Категории:- Соединения галлия
- Бинарные соединения
- Неорганические вещества
- Соединения водорода
Wikimedia Foundation. 2010.
