Оксид празеодима(III)

Оксид празеодима(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид празеодима
Традиционные названия	Сесквиоксид празеодима
Химическая формула	Pr2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-зелённые кристаллы
Молярная масса	329,81 г/моль
Плотность	6,97; 7,07 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	>2000 °C
Температура кипения	≈4300 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	0,00002 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	11113-81-8
Рег. номер PubChem	165911
SMILES	O=[Pr]O[Pr]=O
Регистрационный номер EC	234-845-3
Безопасность
NFPA 704	0 1 1

Оксид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение металла празеодима и кислорода с формулой Pr₂O₃, жёлто-зелёные кристаллы, нерастворимые в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Восстановление оксида Pr₆O₁₁:

$\mathsf{Pr_6O_{11} + 2H_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 3Pr_2O_3 + 2H_2O }$

Физические свойства

Оксид празеодима(III) образует жёлто-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 0,600 нм, Z = 1. При повышении температуры переходит в фазу с кубической сингонией, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,1138 нм, Z = 16.

Химические свойства

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{Pr_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{80^oC}\ 2Pr(OH)_3 }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Pr_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2O }$

• Восстанавливается водородом до чёрного монооксида празеодима:

$\mathsf{Pr_2O_3 + H_2 \ \xrightarrow{1400^oC, ThO_2}\ 2PrO + H_2O }$

• Реагирует с кислородом под давлением:

$\mathsf{3Pr_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{300^oC, p}\ Pr_6O_{11} }$

• При нагревании реагирует с газообразным сероводородом:

$\mathsf{Pr_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1300-1350^oC}\ Pr_2S_3 + 3H_2O }$

• Реагирует с хлоридом аммония:

$\mathsf{Pr_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 + 6NH_3 \uparrow+ 3H_2O }$

• Вытесняется из оксида более активными металлами:

$\mathsf{Pr_2O_3 + 3Ca \ \xrightarrow{1000-1100^oC}\ 2Pr + 3CaO }$

Применение

• Компонент специальных стёкол.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Соединения празеодима

Оксид празеодима(III) (Pr₂O₃) • Оксид празеодима(IV) (PrO₂) • Сульфат празеодима(III) (Pr₂(SO₄)₃) • Ундекаоксид гексапразеодима (Pr₆O₁₁) • Хлорид празеодима(III)) (PrCl₃)