- Закон кратных отношений
-
В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 7 января 2012.Закон кратных отношений — Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
История открытия
Закон кратных отношений открыт в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма.
Примеры
1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:
Закись азота N2O Окись азота NO Азотистый ангидрид N2O3 Двуокись азота NO2 Азотный ангидрид N2O5 N 63.7 46.7 36.8 30.4 25.9 O 36.3 53.3 63.2 69.6 74.1 Частное O/N 0.57 1.14 1.71 2.28 2.85 Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.
2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата, состав которых выражается формулами: CaCl2·H2O, CaCl2·2H2O, CaCl2·4H2O, CaCl2·6H2O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl2, относятся как 1: 2: 4: 6.
См. также
Атомно-молекулярное учение Закон сохранения массы • Закон постоянства состава (закон кратных отношений) • Закон Авогадро (закон объёмных отношений) • Закон эквивалентов Другие Периодический закон Разделы химии • Хронология химии Категория:- Основные законы в химии
Wikimedia Foundation. 2010.