Селеноводород

Селеноводород
Общие сведения
Систематическое наименование	Селеноводород
Прочие наименования	Селенистоводородная кислота Селеноводородная кислота Селенистый водород Гидрид селена Селенид водорода Дигидрид селена Гидроселенид
Молекулярная формула	H2Se
Молярная масса	80,9758 г/моль
Внешние признаки	Бесцветный газ.
Номер CAS	[7783-07-5] [1]
Свойства
Плотность и Агрегатное состояние	3,310 г/л, газ.
Растворимость в воде	0,70 г/100 мл
Температура плавления	−65,73 °C (207,42 K)
Температура кипения	−41,25 °C (231,9 K)
Кислотность (pKa)	3,89 (11,0 при 25 °C)
Структура
Молекулярная форма	Планарная.
Дипольный момент	? D
Факторы риска
MSDS
Основные факторы риска	Крайне токсично, крайне огнеопасен, едкий
NFPA 704	4 4 0 POI
Температура воспламенения	?°C
Указания по безопасности R/S
RTECS number	X1050000
Supplementary data page
Дополнительные данные	n, εr, и т.д.
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, МС
Подобные соединения
Другие 4 соединения	H2O H2S H2Te H2Po
Пример селенида	нормальных условий (25 °C, 100 кПа)]]

Селеноводоро́д (хим. формула H₂Se) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. Представляет собой бесцветный горючий газ с отвратительным запахом при нормальных условиях. Селеноводород — самое токсичное соединение селена с опасным периодом воздействия: 0,3 ppm на 8 часов.

Структура

Молекула селеноводорода имеет «изогнутую» структуру H-Se-H с валентным углом 91°. Наблюдается три колебательные полосы в инфракрасном спектре: 2358, 2345, и 1034 см⁻¹.

Свойства

Химические свойства селеноводорода схожи со свойствами сероводорода, хотя H₂Se обладает большей кислотностью (pK_a = 3,89 при 25 °C), чем H₂S (pK_a = 11,0 при 25 °C). Учитывая высокую кислотность, селеноводород растворим в воде.

При горении селеноводорода в воздухе или кислороде образуется диоксид селена и вода.

$\mathsf{2H_2Se + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SeO_2}$

Получение

Для получения селеноводорода используется несколько реакций, в частности, гидролиз селенида алюминия Al₂Se₃, сопровождающийся выделением гидроксида алюминия.

$\mathsf{Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se\uparrow}$

Селеноводород образуется также в результате взаимодействия с кислотой селенида железа(II) FeSe:

$\mathsf{FeSe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2Se\uparrow}$

См. также

Аналоги соединения по VI группе:

• Вода
• Сероводород
• Теллуроводород
• Полоноводород