Оксид цезия

Оксид цезия
Общие
Систематическое наименование	Оксид цезия
Традиционные названия	Оксид цезия, монооксид цезия
Химическая формула	Cs2O
Эмпирическая формула	Cs2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	281,81 г/моль
Плотность	4,36 г/см³
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	76 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−346,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	20281-00-9
Регистрационный номер EC	243-679-0

Окси́д це́зия — Cs₂O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом. Оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:

$\mathsf{2Cs_2O\rightarrow Cs_2O_2+2Cs}$

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

$\mathsf{Cs_2O+H_2O=2CsOH}$

$\mathsf{Cs_2O+2HCl=2CsCl+H_2O}$

С влажным CO₂ образует карбонат и гидрокарбонат:

$\mathsf{Cs_2O+CO_2=Cs_2CO_3}$

$\mathsf{Cs_2O+2CO_2+H_2O=2CsHCO_3}$

При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:

$\mathsf{2Cs_2O+2F_2=4CsF+O_2}$

$\mathsf{4Cs_2O+7S=3Cs_2S_2+Cs_2SO_4}$

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:

$\mathsf{Cs_2O+NH_3\ \xrightarrow{-50^oC}\ CsNH_2\downarrow+CsOH}$

Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой Cs:

$\mathsf{4Cs+O_2=2Cs_2O}$

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs₂O₂) и надпероксид цезия (CsO₂), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава: Cs₁₁O₃, Cs₄O, Cs₇O и другие.

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.