- Иодид кобальта(II)
-
Иодид кобальта(II) Общие Систематическое наименование Иодид кобальта(II) Традиционные названия иодистый кобальт Химическая формула CoI2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) α-чёрные кристаллы; β-жёлтые кристаллы Молярная масса 312,74 г/моль Плотность α-5,584; β-5,45 г/см³ Термические свойства Температура плавления 516; 520 °C Температура кипения с разл. 760; 570 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -85,8 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 19725; 420100 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 15238-00-3 Рег. номер PubChem 419951 SMILES [Co](I)I Безопасность NFPA 704 Иодид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и иодистоводородной кислоты с формулой CoI2, чёрные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Действие паров иода на нагретый кобальт:
- Действие иодистого водорода на нагретый оксид кобальта(II):
- Нагревание оксида кобальта с иодидом алюминия:
Физические свойства
Иодид кобальта(II) образует кристаллы двух модификаций:
- α-CoI2, парамагнитные чёрные кристаллы, тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,665 нм, Z = 1.
- β-CoI2, жёлтые кристаллы, образуются при перегонке в вакууме, при ≈400°С переходит в α-CoI2.
Образует кристаллогидраты состава CoI2•n H2O, где n = 2, 4, 6 и 9.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, ацетоне, ацетальдегиде.
Концентрированные водные растворы при температуре ниже 20°С имеют красный цвет, в интервале 20-40° — оливково-зелёный, выше 40° — зелёные цвет.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Восстанавливается водородом на холоду:
Применение
- Изготовление катализаторов.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Соединения кобальта
- Иодиды
Wikimedia Foundation. 2010.