Оксид вольфрама(IV)

Оксид вольфрама(IV)
Общие
Систематическое наименование	Оксид вольфрама(IV)
Традиционные названия	Окись вольфрама
Химическая формула	WO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	коричневые кристаллы
Молярная масса	215,85 г/моль
Плотность	10,9-11,1; 12,11 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1270; 1530 °C
Температура кипения	1700; 1730 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-588,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12036-22-5
Рег. номер PubChem	82850
SMILES	O=[W]=O
Регистрационный номер EC	234-832-7

Оксид вольфрама(IV) — неорганическое соединение, окисел металла вольфрама с формулой WO₂, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Восстановление оксида вольфрама(VI) водородом:

$\mathsf{WO_3 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ WO_2 + H_2O }$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:

$\mathsf{2WO_3 + W \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3WO_2 }$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) углеродом:

$\mathsf{WO_3 + C \ \xrightarrow{900-1000^oC}\ WO_2 + CO }$

Физические свойства

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{2WO_2 + O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2WO_3 }$

• Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:

$\mathsf{WO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ WO_2Cl_2 + H_2 }$

• Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:

$\mathsf{WO_2 + 2KOH \ \xrightarrow{90^oC}\ K_2WO_4 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.