Висмутин (газ)

Висмутин
Общие
Систематическое наименование	тригидрид висмута висмутовый водород
Химическая формула	BiH3
Физические свойства
Молярная масса	212 г/моль
Плотность	0.008665 г/см³
Термические свойства
Температура кипения	16,8 °C
Температура разложения	<0 °C
Структура
Координационная геометрия	тригональная пирамидальная
Классификация
Рег. номер CAS	18288-22-7

Про статью о минерале, см. Висмутин

Висмутин — химическое соединение с формулой BiH₃. Это самый тяжёлый аналог аммиака. BiH₃ очень неустойчив при комнатной температуре, разлагатся на висмут и водород начинает при температуре гораздо ниже 0 °C, притом наличие висмута и водорода каталитизируют дальнейшее разложение висмутина (автокатализ). Соединение имеет пирамидальную структуру с углами между H-Bi-H примерно 90°.^[1]

Термин висмутин также является основопологающим для семьи висмутоорганических соединений(III), общими для которых является формула BiR₃, где R — органический радикал. В качестве примера, Bi(CH₃)₃ — это соединение имеет название триметилвисмутин.

Получение и свойства

BiH₃ получить достаточно сложно. Обычно его получают перегруппировкой металловисмутина BiH₂Me (здесь Me — металл).^[2]

3 BiH₂Me → 2 BiH₃ + BiMe₃

Металловисмутин BiH₂Me также термически неустойчтив. Его получают с помощью металловисмута дихлорида, BiCl₂Me, восстанавливая его с помощью алюмогидрида лития. LiAlH₄.^[1]

Являясь гомологом арсина, BiH₃ имеет общую с ним тенденцию к резкому росту неустойчивости в присутствии элементов-образователей, соответственно висмута и водорода. Газ газлагается по реакции:

2 BiH₃ → 3 H₂ + 2 Bi (ΔH_газа = −278 КДж/моль)

Газ висмутин получается при использовании пробы Марша, при этом быстро разлагаясь и образуя зеркало висмута, подобно арсину. Проба Марша может обнаруживать присутствие металлов As, Sb, и Bi. Различить эти три элемента можно по их растворимости в некоторых веществах: As растворяет NaOCl, Sb растворяет полисульфид аммония, метал Bi поглощают оба реагента.^[2]

Использование и опасность соединения

Висмутин очень нестабилен, это делает его получение сложным процессом. Поэтому применения газ не имеет. Получают его в основном для исследования или как побочный продукт при проведении пробы Марша на висмут. Для хранения его необходимы низкие температуры. Взрывоопасен.

Ссылки

1. ↑ ^{1 2} W. Jerzembeck, H. Bürger, L. Constantin, L. Margulès, J. Demaison, J. Breidung, W. Thiel (2002). «Bismuthine BiH₃: Fact or Fiction? High-Resolution Infrared, Millimeter-Wave, and Ab Initio Studies». Angew. Chem. Int. Ed. 41 (14): 2550–2552. DOI:10.1002/1521-3773(20020715)41:14<2550::AID-ANIE2550>3.0.CO;2-B.
2. ↑ ^{1 2} Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001.ISBN 0-12-352651-5.

Соединения висмута

Бромид висмута(I) (BiBr) • Бромид висмута(II) (BiBr₂) • Бромид висмута(III) (BiBr₃) • Висмутат натрия (NaBiO₃) • Висмутин (BiH₃) • Гидроксид висмута (Bi(OH)₃) • Иодид висмута(II) (BiI₂) • Иодид висмута(III) (BiI₃) • Карбонат висмутила ((BiO)₂CO₃) • Метагидроксид висмута (BiO(OH)) • Нитрат висмута (Bi(NO₃)₃) • Оксид висмута(II) (BiO) • Оксид висмута(III) (Bi₂O₃) • Оксид висмута(IV) (BiO₂) • Оксид висмута(V) (Bi₂O₅) • Оксид-бромид висмута (BiOBr) • Оксид-иодид висмута (BiOI) • Оксид-фторид висмута (BiOF) • Оксид-хлорид висмута (BiOCl) • Селенид висмута(II) (BiSe) • Селенид висмута(III) (Bi₂Se₃) • Сульфат висмута (Bi₂(SO₄)₃) • Сульфид висмута(II) (BiS) • Сульфид висмута(III) (Bi₂S₃) • Сульфид-иодид висмута (BiSI) • Сульфид-хлорид висмута (BiSCl) • Теллурид висмута(III) (Bi₂Te₃) • Тетраоксид висмута (Bi₂O₄) • Триметилвисмут (Bi(CH₃)₃) • Трифенилвисмут (Bi(C₆H₅)₃) • Триэтилвисмут (Bi(C₂H₅)₃) • Трибромфенолат висмута (Bi(OC₆H₃Br₃)₃) • Фосфат висмута(III) (BiPO₄) • Фторид висмута(III) (BiF₃) • Фторид висмута(V) (BiF₅) • Хлорид висмута(I) (BiCl) • Хлорид висмута(II) (BiCl₂) • Хлорид висмута(III) (BiCl₃) • Хлорид висмута(IV) (BiCl₄) •