Гексахлоростибат водорода

Гексахлоростибат водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлоростибат водорода
Традиционные названия	Гексахлороантимонат водорода
Химическая формула	H[SbCl6]•4,5H2O
Физические свойства
Молярная масса	416,57 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	44 °C

Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl₆]•4,5H₂O, светло-зелённые кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.

Получение

• Растворение металлической сурьмы в царской водке:

$\mathsf{3Sb + 18HCl + 5HNO_3 \ \xrightarrow{30-40^oC}\ 3H[SbCl_6] + 5NO\uparrow + 10H_2O }$

• Растворение оксида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{Sb_2O_5 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_6] + 5H_2O }$

• Растворение хлорида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

$\mathsf{SbCl_5 + HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_6] }$

Физические свойства

Гексахлоростибат водорода образует светло-зелённые кристаллы. Существует только в виде кристаллогидратов состава H[SbCl₆]•4,5H₂O и H[SbCl₆]•H₂O.

Образует сольваты разного состава: H[SbCl₆]•HCl, H[SbCl₆]•2HCl и др.

Химические свойства

• Моногидрат получают сушкой кристаллогидрата над серной кислотой:

$\mathsf{H[SbCl_6]\cdot 4,5H_2O \ \xrightarrow[H_2SO_4]{}\ H[SbCl_6]\cdot H_2O + 3,5H_2O }$

• При попытке получить безводное соединение, оно разлагается:

$\mathsf{H[SbCl_6]\cdot H_2O \ \xrightarrow{70-80^oC}\ SbCl_5 + HCl + H_2O }$

• В холодных водных растворах разлагается:

$\mathsf{H[SbCl_6] + H_2O \ \xrightarrow{}\ SbCl_3O\downarrow + 3HCl }$

• При кипячении водные растворы разлагаются иначе:

$\mathsf{2H[SbCl_6] + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 12HCl\uparrow }$

• Разлагается в разбавленных растворах щелочей:

$\mathsf{2H[SbCl_6] + 12NaOH \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow + 12NaCl + 7H_2O }$

• В концентрированных растворах щелочей образует соли гексагидроксостибаты:

$\mathsf{H[SbCl_6] + 7NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 6NaCl + H_2O }$

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.