Сульфид сурьмы(III)

Сульфид сурьмы(III)
Общие
Систематическое наименование	Трисульфид дисурьмы
Традиционные названия	Сульфид сурьмы(III); сернистая сурьма
Химическая формула	Sb2S3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок
Молярная масса	339,70 г/моль
Плотность	аморф. 4,15 крист. 4,635 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	547; 550,5 °C
Температура кипения	1160; 1180 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	123,32 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-157,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0001718 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	4,046
Классификация
Рег. номер CAS	1345-04-6
Рег. номер PubChem	16689752
SMILES	S1[Sb]2S[Sb]3S[Sb]1S[Sb](S2)S3

Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb₂S₃, серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал антимонит — Sb₂S₃

• Сплавление сурьмы с серой:

$\mathsf{2Sb + 3S \ \xrightarrow{650-700^oC}\ Sb_2S_3 }$

• Пропускание сероводорода через подкисленный раствор трихлорида сурьмы:

$\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{H^+}\ Sb_2S_3\downarrow + 6HCl }$

Физические свойства

Сульфид сурьмы(III) образует оранжево-красный аморфный порошок или серые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 1,1229 нм, b = 1,1310 нм, c = 0,3839 нм, Z = 4.

Практически нерастворим в воде, p ПР = 89,66.

Тонкодисперсный порошок пирофорен.

Химические свойства

• Разлагается концентрированными кислотами:

$\mathsf{Sb_2S_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 2H_3[SbCl_6] + 3H_2S\uparrow }$

• Окисляется горячими серной и азотной кислотами:

$\mathsf{Sb_2S_3 + 7H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2H[Sb(SO_4)_2] + 3S\downarrow + 3SO_2\uparrow + 6H_2O }$

$\mathsf{Sb_2S_3 + 28HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 28NO_2 + 3H_2SO_4 + 11H_2O }$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{Sb_2S_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_3[SbS_3] + Na[Sb(OH)_4] }$

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

$\mathsf{2Sb_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{340^oC}\ 2Sb_2O_3 + 6SO_2 }$

$\mathsf{Sb_2S_3 + 5O_2 \ \xrightarrow{550-600^oC}\ Sb_2O_4 + 3SO_2 }$

• Медленно реагирует с хлором:

$\mathsf{2Sb_2S_3 + 9Cl_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ 4SbCl_3 + 3S_2Cl_2 }$

• Восстанавливается металлическим железом:

$\mathsf{Sb_2S_3 + 3Fe \ \xrightarrow{600-1300^oC}\ 2Sb + 3FeS }$

• С сульфидами щелочных металлов образует тиоантимониты:

$\mathsf{Sb_2S_3 + 3Na_2S \ \xrightarrow{}\ 2Na_3[SbS_3] }$

Применение

• Полупроводниковые материалы.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0