Хлорид молибдена(II)

Хлорид молибдена(II)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена(II)
Традиционные названия	Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена
Химическая формула	MoCl2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлтое вещество
Молярная масса	166,85 г/моль
Плотность	3,714 г/см³

Хлорид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₂, жёлтое вещество, не растворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие фосгена на нагретый молибден:

$\mathsf{Mo + COCl_2 \ \xrightarrow{630^oC}\ MoCl_2 + CO }$

• Разложение хлорида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{2MoCl_3 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_2 + MoCl_4 }$

Физические свойства

Хлорид молибдена(II) образует жёлтое аморфное вещество не растворимое в воде, толуоле и уксусной кислоте. Растворимо в этаноле и диэтиловом эфире.

Молекулы хлорида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo₆Cl₈]Cl₄.

Образует кристаллогидрат состава [Mo₆Cl₈]Cl₄•8H₂O — кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nnc, параметры ячейки a = 0,906 нм, c = 2,804 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Растворяется в щелочах:

$\mathsf{[Mo_6Cl_8]Cl_4 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_2[Mo_6Cl_8(OH)_6] + 4KCl }$

• Реагирует с раствором нитрата серебра:

$\mathsf{[Mo_6Cl_8]Cl_4 + 4AgNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ [Mo_6Cl_8(OH)_2(NO_3)_4] + 4AgCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.