Хлорид молибдена(III)

Хлорид молибдена(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена(III)
Традиционные названия	Хлористый молибден
Химическая формула	MoCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	202,30 г/моль
Плотность	3,578 г/см³

Хлорид молибдена(III) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₃, тёмно-красные кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Восстановление хлорида молибдена(V) водородом:

$\mathsf{MoCl_5 + H_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ MoCl_3 + 2HCl }$

• Восстановление хлорида молибдена(V) порошкообразным молибденом:

$\mathsf{3MoCl_5 + 2Mo \ \xrightarrow{T}\ 5MoCl_3 }$

• Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(IV):

$\mathsf{2MoCl_4 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_3 + MoCl_5 }$

• Действие хлористого водорода на нагретый бромид молибдена(III):

$\mathsf{2MoBr_3 + 3HCl \ \xrightarrow{T}\ MoCl_3 + 3HBr }$

Физические свойства

Хлорид молибдена(III) образует тёмно-красные кристаллы, не растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире.

Парамагнетик.

Образует кристаллогидрат состава MoCl₃•3H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{2MoCl_3 \ \xrightarrow{T}\ MoCl_2 + MoCl_4 }$

• Медленно реагирует с кислородом воздуха:

$\mathsf{2MoCl_3 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2MoOCl + 2Cl_2 }$

• Реагирует с водными растворами щелочей:

$\mathsf{MoCl_3 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Mo(OH)_3 + 3NaCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.