Гидроксид железа(II)

Гидроксид железа(II)
У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа.
Гидроксид железа(II)
Гидроксид железа (II)
Гидроксид железа(II)
Систематическое название

Гидроксид железа(II)
Химическая формула

Fe(OH)2
Внешний вид

белые или светло-зелёные кристаллы
Свойства
Молярная масса

89,86 г/моль
Температура разложения

150—200 °C
Плотность

3,4 г/см³
Твёрдость по Моосу

3,5—4
Константа диссоциации pKb

1,92
Растворимость в воде

5,2·10−5 г/100 мл
Произведение растворимости

7,9·10−16
Структура
Кристаллическая решётка

тригональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−574 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия

+92 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса

−493 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS

18624-44-7
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Гидрокси́д желе́за(II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием осно́вных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Содержание

Нахождение в природе

Гидроксид железа(II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³.[1]

Физические свойства

Чистый гидроксид железа(II) — кристаллическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8·10−6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.[2][3]

Химические свойства

Гидроксид железа(II) вступает в следующие реакции.[2]

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа(II)):

\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ FeCl_2\ +\ 2H_2O}

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия:

\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Na_2[Fe(OH)_4] \downarrow}

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2NH_4Cl\ \longrightarrow\ FeCl_2\ +\ 2NH_3 \uparrow\ +\ 2H_2O}

При нагревании разлагается с образованием оксида железа(II):

\mathsf{Fe(OH)_2\ \xrightarrow{150-200\ ^\circ C}\ FeO\ +\ H_2O}
В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид дижелеза(III)-железа(II) (Fe3O4).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид дижелеза(III)-железа(II):

\mathsf{4Fe(OH)_2\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 4FeO(OH)\ +\ 2H_2O}
\mathsf{Fe(OH)_2\ +\ 2FeO(OH)\ \xrightarrow{600-1000\ ^\circ C}\ (Fe^{II}Fe^{III}_2)O_4\ +\ 2H_2O}
Эти реакции также происходят (медленно) в процессе ржавления железа.

Получение

Iron(II) hydroxide.JPG

Гидроксид железа(II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа(II) со щёлочью, например:

\mathsf{FeSO_4\ +\ 2KOH\ \longrightarrow\ Fe(OH)_2 \downarrow\ +\ K_2SO_4}

Образование гидроксида железа(II) является одной из стадий ржавления железа:

\mathsf{2Fe\ +\ 2H_2O\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 2Fe(OH)_2}

Применение

Гидроксид железа(II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Примечания

  1. ↑ Аманкинит на webmineral.com. Архивировано из первоисточника 21 апреля 2012.
  2. ↑ 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 179. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  3. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 109, 467, 580, 605. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
Гидроксиды
 
 
Соединения железа

Арсениды железа • Бромид железа(II) (FeBr2) • Бромид железа(II,III) (Fe3Br8) • Бромид железа(III) (FeBr3) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) • Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) • Динитрозилдикарбонилжелезо (Fe(CO)2(NO)2) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дисульфид(2-) железа(II) (Fe(S2)) • Додекакарбонилтрижелезо (Fe3(CO)12) • Железистосинеродистая кислота (H4[Fe(CN)6]) • Железосинеродистая кислота (H3[Fe(CN)6]) • Иодид железа(II) (FeI2) • Иодид железа(II,III) (Fe3I8) • Карбиды железа • Карбонат железа(II) (FeCO3) • Метагидроксид железа (FeO(OH)) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) • Нитрид дижелеза (Fe2N) • Нитрид тетражелеза (Fe4N) • Нитропруссид калия (K2[Fe(CN)5NO]) • Нитропруссид натрия (Na2[Fe(CN)5NO]) • Нонакарбонилдижелезо (Fe2(CO)9) • Оксалат железа(II) (FeC2O4) • Оксалат железа(III) (Fe2(C2O4)3) • Оксид железа(II) (FeO) • Оксид железа(III) Fe2O3 • Оксид железа(II,III) (Fe3O4) • Оксид железа(III) (Fe2O3) • Оксихлорид железа FeOCl • Олеат железа(III) ((C17H33COO)3Fe) • Пентакарбонилжелезо (Fe(CO)5) • Резинат железа(III) ((C19H29COO)3Fe) • Соль Мора (FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфид железа(II) (FeS) • Сульфид железа(II,III) (Fe3S4) • Сульфид железа(III) (Fe2S3) • Тартрат железа(II) (C4H4FeO6) • Тетракарбонилдигидриджелезо (H2Fe(CO)4) • Тетракарбонилжелезо (Fe(CO)4) • Тетранитрозил железа (Fe(NO)4) • Тиоцианат железа(II) (Fe(SCN)2) • Тиоцианат железа(III) (Fe(SCN)3) • Титанат железа(II) (FeTiO3) • Феррат калия (K2FeO4) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Фосфат железа(II,III) (Fe4(PO4)3) • Фосфат железа(III) (FePO4) • Фосфиды железа • Фторид железа(II) (FeF2) • Фторид железа(III) (FeF3) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(II,III) (Fe3Cl8) • Хлорид железа(III) (FeCl3) • Хромат железа(III) (Fe2(CrO4)3) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) Цианид железа(II) (Fe(CN)2)

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Нужно решить контрольную?

Полезное


Смотреть что такое "Гидроксид железа(II)" в других словарях:

  • Гидроксид железа — Гидроксид железа: Гидроксид железа(II) Fe(OH)2 Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 Cписок значений слов …   Википедия

  • Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( …   Википедия

  • Гидроксид калия — Гидроксид калия …   Википедия

  • Гидроксид лития — Гидроксид лития …   Википедия

  • Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также …   Википедия

  • Железа гидроксиды — Существуют: Гидроксид железа(II) Гидроксид железа(III) Метагидроксид железа …   Википедия

  • Гидроксид натрия — Гидроксид натрия …   Википедия

  • Гидроксид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Гидроксид хрома(II) Традиционные названия гидроокись хрома Химическая формула Сr(OH)2 Физические свойства …   Википедия

  • Гидроксид хрома(III) — Гидроксид хрома (III) сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3. Описание Гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид. Серо зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не… …   Википедия

  • Железа глюконат — Статья инструкция. Текст данной статьи практически полностью повторяет инструкцию по применению лекарственного средства, предоставляемую его производителем. Это нарушает правило о недопустимости инструкций в энциклопедических статьях. Кроме того …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»