Хлорид диртути(2+)

Хлорид диртути(2+)
Хлорид диртути(2+)
Mercury Chloride.jpg
Calomel-xtal-3D-vdW.png
Систематическое название

Хлорид диртути(2+)
Другие названия

Каломель; дихлорид диртути; хлорид ртути(I)
Химическая формула

Hg2Cl2
Внешний вид

твёрдое вещество белого цвета
Свойства
Молярная масса

472,09 г/моль
Температура плавления

525 °C (при избыточном давлении)
Температура возгонки

383,7 °C
Температура разложения

400 °C
Плотность

7,15 г/см³
Твёрдость по Моосу

1,5—2
Растворимость в воде

3,4×10−5 г/100 мл
Произведение растворимости

1,5×10−18
Токсикологические данные
LD50

210 мг/кг
ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−266 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия

+192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса

−211 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS

10112-91-1
Регистрационный номер EC

233-307-5
Безопасность
R-фразы

R22, R36/37/38, R50/53
S-фразы

S13, S24/25, S46, S60, S61
H-фразы

H302; H315; H319; H335; H410
P-фразы

P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338

Символы опасности
Hazard X.svg Hazard N.svg

Символы опасности СГС
GHS-pictogram-exclam.svg GHS-pictogram-pollu.svg
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлори́д дирту́ти(2+) , также ка́ломель, дихлорид диртути, хлорид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой Hg2Cl2, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.

Содержание

Нахождение в природе

Хлорид диртути(2+) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.[1]

Физические свойства

Хлорид диртути(2+) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4×10−4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C[2][3]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,445 нм, с = 1,089 нм, Z = 2).[4]

Химические свойства

Хлорид диртути(2+) не реагирует со щелочами.[2]

Окисляется до соединений ртути(II):

\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ 2H_2SO_4\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ HgSO_4 \downarrow +\ SO_2 \uparrow +\ 2H_2O}
\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ 4HNO_3\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg(NO_3)_2\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова(II) в соляной кислоте:

\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ SnCl_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ 2Hg \downarrow +\ H_2[SnCl_6]}

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ Cl_2\ \longrightarrow\ 2HgCl_2}

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II):

  • в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C
\mathrm{Hg_2Cl_2\ \longrightarrow\ HgCl_2\ +\ Hg}
\mathrm{Hg_2Cl_2\ +\ 2(NH_3 \cdot H_2O)\ \longrightarrow\ [Hg(NH_2)Cl] \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4Cl\ +\ 2H_2O}

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием хлорида ртути(I):

\mathrm{Hg_2Cl_2\ \rightleftarrows\ 2HgCl}

Получение

Хлорид диртути(2+) может быть получен:

\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 \ +\ 2KCl \longrightarrow Hg_2Cl_2 \downarrow +\ 2KNO_3}
  • взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре
\mathrm{HgCl_2\ +\ Hg\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C} \ Hg_2Cl_2}
\mathrm{HgCl_2\ +\ Hg(CN)_2\ \xrightarrow{70-120 ^\circ C}\ Hg_2Cl_2\ +\ C_2N_2}

Применение

Хлорид диртути(2+) используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртутьорганических соединений.[4]

Токсичность

Хлорид диртути(2+) является умеренно-токсичным для теплокровных веществом: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч.[5]

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л.[4]

Примечания

  1. ↑ Каломель на webmineral.com
  2. ↑ 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 205. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  3. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  4. ↑ 1 2 3 Галогениды ртути на xumuk.ru.
  5. ↑ Merck Safety Data Sheet − Mercury(I) chloride (pdf)
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н — — — Н Н — Н
F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р ? Р
Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I− P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2− P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — — — Н Н — — Н — Н — —  ? —
CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?
 

Wikimedia Foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Полезное


Смотреть что такое "Хлорид диртути(2+)" в других словарях:

  • Хлорид ртути(I) — Хлорид диртути(2+) …   Википедия

  • Хлорид брома — Хлорид брома …   Википедия

  • Фторид диртути(2+) — Систематическое название Фторид диртути(2+) Другие названия Дифторид д …   Википедия

  • Бромид диртути(2+) — Систематическое название Бромид диртути(2+) Другие названия …   Википедия

  • Дифторид-хлорид азота — Общие Систематическое наименование Дифторид хлорид азота Традиционные названия Хлородифторамин Химическая формула NClF2 Физические свойства Сос …   Википедия

  • Список неорганических соединений по элементам — Основная статья: Неорганические соединения Список неорганических соединений по элементам информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их… …   Википедия

  • Каломель — Формула …   Википедия

  • Фторид ртути(I) — Фторид диртути(2+) …   Википедия

  • Бромид ртути(I) — Бромид диртути(2+) …   Википедия

  • Фторид брома(I) — Фторид брома(I) …   Википедия


Поделиться ссылкой на выделенное

Прямая ссылка:
… Нажмите правой клавишей мыши и выберите «Копировать ссылку»